Trabajo realizado por:
-Esmeralda Vellerino Cortés
-Elena Negrete Sosa.
-Lidia Torres Alfonso.
4ºE.S.O B
jueves, 18 de octubre de 2007
FISICA Y QUIMICA
EXPERIMENTO CASERO
¿Qué pasa si ponemos un hielo en un recipiente de metal y otro en un recipiente de madera?¿Se derriten los dos al mismo tiempo?¿cuál de ellos se derrite primero?
Diferencia entre la tabla actual y la primera tabla periódica:
ALGUNAS PREGUNTAS QUE SIEMPRE NOS EMOS HECHO TODOS
¿Por qué lloramos cuando cortamos cebollas?
Las cebollas tienen una gran cantidad natural de compuestos derivados de azufre. Estas substancias secundarias ayudan a las plantas a defenderse de los patógenos y de los insectos que se las comen....
Pero estos ácidos no sólo las protegen de los animales, sino que también hacen llorar a los humanos cuando lastimamos las hojas de las cebollas.
Sin embargo, estas substancias también son responsables del olor fuerte de las cebollas que nos gusta para sazonar nuestros platillos. Cuando cortamos la cebolla, uno de estos compuestos llamado "sulfóxido de S-1-propenilcisteina" se descompone y se forma un nuevo compuesto que es volátil (o sea que se dispersa en el aire), el cual es irritante en los ojos y hace que se produzcan lágrimas.
¿Por qué se cocina más rápido en una olla a presión?
En palabras sencillas, llamamos ebullición al punto en el que las moléculas del líquido tienen energía suficiente para pasar al estado gaseoso de forma masiva. A bajas temperaturas algunas moléculas tienen energía suficiente para «escaparse» del líquido, pero a esto le llamamos evaporación. Dos factores influirán principalmente en esto, la temperatura y la presión exterior. A la presión atmosférica sabemos que el agua pura necesita alcanzar una temperatura de 100º C para que se dé este fenómeno. Es un hecho menos conocido que, en estos cambios de fase, la temperatura se mantiene constante desde que empiezan hasta que se completan. De esta manera, desde el momento que empieza a ebullir el agua, hasta que toda el agua líquida se transforma en gas, la temperatura del líquido restante será de 100º C, siempre que estemos a una atmósfera de presión. Por esto, nuestros alimentos se cuecen a 100º C Como hemos dicho, para que las moléculas «salgan» al aire deben vencer la presión atmosférica, así que si se está a mayor presión se necesitará mayor energía para pasar a la fase gaseosa. Dentro de la olla la ebullición se dará por encima de 100º C, y los alimentos se cocinarán más rápidamente. Por esta misma razón, en zonas de gran altitud, la temperatura de ebullición es sensiblemente menor de 100º C por lo que los tiempos de cocción tendrán que ser más largos, y podrá verse gente bebiendo agua casi en ebullición sin quemarse
EXPERIMENTO CASERO
¿Qué pasa si ponemos un hielo en un recipiente de metal y otro en un recipiente de madera?¿Se derriten los dos al mismo tiempo?¿cuál de ellos se derrite primero?
Diferencia entre la tabla actual y la primera tabla periódica:
ALGUNAS PREGUNTAS QUE SIEMPRE NOS EMOS HECHO TODOS
¿Por qué lloramos cuando cortamos cebollas?
Las cebollas tienen una gran cantidad natural de compuestos derivados de azufre. Estas substancias secundarias ayudan a las plantas a defenderse de los patógenos y de los insectos que se las comen....
Pero estos ácidos no sólo las protegen de los animales, sino que también hacen llorar a los humanos cuando lastimamos las hojas de las cebollas.
Sin embargo, estas substancias también son responsables del olor fuerte de las cebollas que nos gusta para sazonar nuestros platillos. Cuando cortamos la cebolla, uno de estos compuestos llamado "sulfóxido de S-1-propenilcisteina" se descompone y se forma un nuevo compuesto que es volátil (o sea que se dispersa en el aire), el cual es irritante en los ojos y hace que se produzcan lágrimas.
¿Por qué se cocina más rápido en una olla a presión?
En palabras sencillas, llamamos ebullición al punto en el que las moléculas del líquido tienen energía suficiente para pasar al estado gaseoso de forma masiva. A bajas temperaturas algunas moléculas tienen energía suficiente para «escaparse» del líquido, pero a esto le llamamos evaporación. Dos factores influirán principalmente en esto, la temperatura y la presión exterior. A la presión atmosférica sabemos que el agua pura necesita alcanzar una temperatura de 100º C para que se dé este fenómeno. Es un hecho menos conocido que, en estos cambios de fase, la temperatura se mantiene constante desde que empiezan hasta que se completan. De esta manera, desde el momento que empieza a ebullir el agua, hasta que toda el agua líquida se transforma en gas, la temperatura del líquido restante será de 100º C, siempre que estemos a una atmósfera de presión. Por esto, nuestros alimentos se cuecen a 100º C Como hemos dicho, para que las moléculas «salgan» al aire deben vencer la presión atmosférica, así que si se está a mayor presión se necesitará mayor energía para pasar a la fase gaseosa. Dentro de la olla la ebullición se dará por encima de 100º C, y los alimentos se cocinarán más rápidamente. Por esta misma razón, en zonas de gran altitud, la temperatura de ebullición es sensiblemente menor de 100º C por lo que los tiempos de cocción tendrán que ser más largos, y podrá verse gente bebiendo agua casi en ebullición sin quemarse
¿Caen los objetos pesados más rápido?
En contra de la opinión general, hay que decir un rotundo no. Ya Galileo desde la torre de Pisa hacía experimentos arrojando distintas masas y calculando el tiempo que tardaban en caer, experimento que podéis repetir tantas veces queráis, hasta convenceros. La aceleración con que cae un objeto es independiente de la masa y es aproximadamente 9.8 m/s, lo que quiere decir es que la velocidad aumenta en 9.8 metros por segundo en cada segundo. Si partimos del reposo, al cabo de un segundo vamos a 9.8 m/s, en el segundo siguiente a 19.6 m/s, etc. El peso del objeto no influye en esta circunstancia. Seguro que leyendo esto, estaréis pensando en una pluma y en que esto es una tontería. La cuestión es que según la forma (que no el peso) del objeto, se puede hacer más o menos patente el rozamiento con el aire. Por eso se recomienda que hagáis el experimento con objetos de la misma forma y distinto peso, botellas de plástico llenas y vacías o una pelota de ping pong y una bola de papel, por ejemplo. Arrugando el papel verás que es su forma y no su peso el que influye en el tiempo que tarda en caer.
¿Son los diamantes para siempre?
Pues... no. El diamante es básicamente carbono puro, formando una estructura tridimensional en particular. Resulta que el grafito también es carbono puro, aunque en otra cristalización distinta, formando una red diferente. Es muy curioso que el mismo elemento, según como se dispongan los átomos, da lugar a sustancias muy distintas. El diamante, transparente, muy duro. El grafito, blando, untuoso, negro. Es el material que hace que pinten negro las minas de los lápices. Se ha comprobado que la red diamante es inestable, y que la red que produce grafito (hexagonal) es más estable. Por lo tanto el diamante se está transformando en grafito, ¿sorprendente? ¿Significa esto que mañana por la mañana mi hermoso anillo de compromiso se habrá convertido en un lápiz? (Esto dejaría lo de Cenicienta en un mero contratiempo.) La respuesta es no. Aunque es un hecho científico que el diamante se está convirtiendo en grafito, esto ocurre a una velocidad lentísima, con lo cual aunque sea un proceso espontáneo y favorable, sigan disfrutando de sus anillos.
EXPERIMENTO CASERO
¿Qué pasa si ponemos un hielo en un recipiente de metal y otro en un recipiente de madera?¿Se derriten los dos al mismo tiempo?¿Cuál de los dos se derrite primero?
LA TABLA PERIODICA ACTUAL
La diferencia entre la tabla actual y la primera tabla periodica
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¿Por qué lloramos cuando cortamos cebollas?
Las cebollas tienen una gran cantidad natural de compuestos derivados de azufre. Estas substancias secundarias ayudan a las plantas a defenderse de los patógenos y de los insectos que se las comen....
Pero estos ácidos no sólo las protegen de los animales, sino que también hacen llorar a los humanos cuando lastimamos las hojas de las cebollas.
Sin embargo, estas substancias también son responsables del olor fuerte de las cebollas que nos gusta para sazonar nuestros platillos. Cuando cortamos la cebolla, uno de estos compuestos llamado "sulfóxido de S-1-propenilcisteina" se descompone y se forma un nuevo compuesto que es volátil (o sea que se dispersa en el aire), el cual es irritante en los ojos y hace que se produzcan lágrimas.
Las cebollas tienen una gran cantidad natural de compuestos derivados de azufre. Estas substancias secundarias ayudan a las plantas a defenderse de los patógenos y de los insectos que se las comen....
Pero estos ácidos no sólo las protegen de los animales, sino que también hacen llorar a los humanos cuando lastimamos las hojas de las cebollas.
Sin embargo, estas substancias también son responsables del olor fuerte de las cebollas que nos gusta para sazonar nuestros platillos. Cuando cortamos la cebolla, uno de estos compuestos llamado "sulfóxido de S-1-propenilcisteina" se descompone y se forma un nuevo compuesto que es volátil (o sea que se dispersa en el aire), el cual es irritante en los ojos y hace que se produzcan lágrimas.
¿Por qué se cocina más rápido en una olla a presión?
En palabras sencillas, llamamos ebullición al punto en el que las moléculas del líquido tienen energía suficiente para pasar al estado gaseoso de forma masiva. A bajas temperaturas algunas moléculas tienen energía suficiente para «escaparse» del líquido, pero a esto le llamamos evaporación. Dos factores influirán principalmente en esto, la temperatura y la presión exterior. A la presión atmosférica sabemos que el agua pura necesita alcanzar una temperatura de 100º C para que se dé este fenómeno. Es un hecho menos conocido que, en estos cambios de fase, la temperatura se mantiene constante desde que empiezan hasta que se completan. De esta manera, desde el momento que empieza a ebullir el agua, hasta que toda el agua líquida se transforma en gas, la temperatura del líquido restante será de 100º C, siempre que estemos a una atmósfera de presión. Por esto, nuestros alimentos se cuecen a 100º C Como hemos dicho, para que las moléculas «salgan» al aire deben vencer la presión atmosférica, así que si se está a mayor presión se necesitará mayor energía para pasar a la fase gaseosa. Dentro de la olla la ebullición se dará por encima de 100º C, y los alimentos se cocinarán más rápidamente. Por esta misma razón, en zonas de gran altitud, la temperatura de ebullición es sensiblemente menor de 100º C por lo que los tiempos de cocción tendrán que ser más largos, y podrá verse gente bebiendo agua casi en ebullición sin quemarse.
¿Caen los objetos pesados más rápido?
En contra de la opinión general, hay que decir un rotundo no. Ya Galileo desde la torre de Pisa hacía experimentos arrojando distintas masas y calculando el tiempo que tardaban en caer, experimento que podéis repetir tantas veces queráis, hasta convenceros. La aceleración con que cae un objeto es independiente de la masa y es aproximadamente 9.8 m/s, lo que quiere decir es que la velocidad aumenta en 9.8 metros por segundo en cada segundo. Si partimos del reposo, al cabo de un segundo vamos a 9.8 m/s, en el segundo siguiente a 19.6 m/s, etc. El peso del objeto no influye en esta circunstancia. Seguro que leyendo esto, estaréis pensando en una pluma y en que esto es una tontería. La cuestión es que según la forma (que no el peso) del objeto, se puede hacer más o menos patente el rozamiento con el aire. Por eso se recomienda que hagáis el experimento con objetos de la misma forma y distinto peso, botellas de plástico llenas y vacías o una pelota de ping pong y una bola de papel, por ejemplo. Arrugando el papel verás que es su forma y no su peso el que influye en el tiempo que tarda en caer.
¿Son los diamantes para siempre?
Pues... no. El diamante es básicamente carbono puro, formando una estructura tridimensional en particular. Resulta que el grafito también es carbono puro, aunque en otra cristalización distinta, formando una red diferente. Es muy curioso que el mismo elemento, según como se dispongan los átomos, da lugar a sustancias muy distintas. El diamante, transparente, muy duro. El grafito, blando, untuoso, negro. Es el material que hace que pinten negro las minas de los lápices. Se ha comprobado que la red diamante es inestable, y que la red que produce grafito (hexagonal) es más estable. Por lo tanto el diamante se está transformando en grafito, ¿sorprendente? ¿Significa esto que mañana por la mañana mi hermoso anillo de compromiso se habrá convertido en un lápiz? (Esto dejaría lo de Cenicienta en un mero contratiempo.) La respuesta es no. Aunque es un hecho científico que el diamante se está convirtiendo en grafito, esto ocurre a una velocidad lentísima, con lo cual aunque sea un proceso espontáneo y favorable, sigan disfrutando de sus anillos.
Trabajo realizado por:
-Elena Negrete Sosa
-Lidia Torres Alfonso
-Esmeralda Vellerino Cortés. 4ºE.S.O B
Fisica y Química
FRASES FAMOSAS
Mike Adams.- Organic chemistry is the chemistry of carbon compounds. Biochemistry is the study of carbon compounds that crawl.(La química orgánica es la química de los compuestos de carbono. La bioquímica es el estudio de los compuestos de carbono que andan a cuatro patas).
Juan Aguilar M. Biólogo teórico.- Contrariamente a lo que piensa la mayoría de la gente, la ciencia no es ni mucho menos un conjunto de libros, la ciencia es un método lógico de proceder para adquirir nuevos conocimientos.- Todos somos científicos cuando somos niños, pero al crecer, solo algunos conservan un poco de esa curiosidad que es la madre de la ciencia.- La Técnica es la hermana laica de la Ciencia.
Jean R. L. Agassiz. Naturalista suizo.- No puedo perder el tiempo en ganar dinero. (¡Muy típico de un biólogo, si lo sabré yo!) [Demostración].
Anónimo.- Todo gran avance de la ciencia es el resultado de una nueva audacia de la imaginación. - El fracaso es la raíz del triunfo.- Si non e vero e ben trovato.- Todas las ecuaciones, al fin y al cabo, no son más que A=B, dijo un profesor de matemáticas cuyo nombre desconozco.- Quien más sabe, más duda.
Matt Artson.- La ignorancia puede ser curada, pero la estupidez puede ser eterna.
Isaac Asimov. (1920-1996).-La frase mas excitante que se puede oír en ciencia, la que anuncia nuevos descubrimientos, no es "¡Eureka!" (¡Lo encontré!) sino 'Es extraño ...'.- [...] La respuesta de que el proceso científico puede tener algunas veces repercusiones perjudiciales, no debe implicar el abandono del avance científico, sino su sustitución por un avance aún mayor mayor, aplicado con prudencia e inteligencia [...]. Puede leerse en su obra: Guía básica de la ciencia.
Claude Bernard.(1813-1878). Fisiólogo.- La química del laboratorio y la química del cuerpo vivo obedecen a las mismas leyes. No hay dos químicas. Pero la química del laboratorio se desarrolla usando aparatos y agentes creados por el químico, mientras que la química del organismo se lleva a cabo con la ayuda de agentes y aparatos propios del organismo.- El arte es "yo"; la ciencia es nosotros.
HISTORIAS DE LA CIENCIA
La idea feliz de Einstein
Tomado de "Mi autobiografía" de Charlie Chaplin de donde lo tomó Barry Parker para su libro "El sueño de Einstein"
Charlie Chaplin recuerda una cena en su casa de California, en 1926, en la que estuvieron presentes Einstein, su segunda esposa y otros dos amigos de Chaplin. Durante la cena, la señora Einstein "[le] contó la historia de la manaña en que [Einstein] concibió la teoría de la relatividad». Ella le dijo lo siguiente:
El doctor [Einstein], como de costumbre, bajó en bata para tomar el desayuno, pero apenas probó bocado. Pensé que algo iba mal, así que le pregunté qué era lo que le preocupaba. «Querida - me dijo -, tengo una idea maravillosa». Y tras tomar el café, se dirigió al piano y empezó a tocar. Se interrumpía constantemente, tomaba algunas notas y luego me decía: «tengo una idea estupenda, maravillosa». Yo le dije: «entonces, por el amor de Dios, dime de qué se trata y no me tengas en ascuas». Él respondió: «es difícil, todavía tengo que perfeccionarla».La señora Einstein contó a Chaplin que Einstein siguió tocando el piano y tomando notas durante media hora aproximadamente, luego subió a su estudio diciéndole que no quería que le molestaran, y permaneció allí durante dos semanas. «Le mandaba todos los días la comida arriba; por la noche solía dar un corto paseo para estirar las piernas y luego regresaba para ponerse a trabajar de nuevo.»«Finalmente - dijo la señora Einstein - bajó del estudio muy pálido.» «Ya está - me dijo - mientras depositaba, con aspecto cansado, dos hojas de papel sobre la mesa.» Y allí estaba su teoría de la relatividad.
Einstein presentó su teoría durante las tres sesiones siguientes de la Academia Prusiana de Ciencias celebradas en noviembre de 1915. Más tarde habría de recordar este hecho como el momento más feliz de su vida.
Tomado de "Mi autobiografía" de Charlie Chaplin de donde lo tomó Barry Parker para su libro "El sueño de Einstein"
Charlie Chaplin recuerda una cena en su casa de California, en 1926, en la que estuvieron presentes Einstein, su segunda esposa y otros dos amigos de Chaplin. Durante la cena, la señora Einstein "[le] contó la historia de la manaña en que [Einstein] concibió la teoría de la relatividad». Ella le dijo lo siguiente:
El doctor [Einstein], como de costumbre, bajó en bata para tomar el desayuno, pero apenas probó bocado. Pensé que algo iba mal, así que le pregunté qué era lo que le preocupaba. «Querida - me dijo -, tengo una idea maravillosa». Y tras tomar el café, se dirigió al piano y empezó a tocar. Se interrumpía constantemente, tomaba algunas notas y luego me decía: «tengo una idea estupenda, maravillosa». Yo le dije: «entonces, por el amor de Dios, dime de qué se trata y no me tengas en ascuas». Él respondió: «es difícil, todavía tengo que perfeccionarla».La señora Einstein contó a Chaplin que Einstein siguió tocando el piano y tomando notas durante media hora aproximadamente, luego subió a su estudio diciéndole que no quería que le molestaran, y permaneció allí durante dos semanas. «Le mandaba todos los días la comida arriba; por la noche solía dar un corto paseo para estirar las piernas y luego regresaba para ponerse a trabajar de nuevo.»«Finalmente - dijo la señora Einstein - bajó del estudio muy pálido.» «Ya está - me dijo - mientras depositaba, con aspecto cansado, dos hojas de papel sobre la mesa.» Y allí estaba su teoría de la relatividad.
Einstein presentó su teoría durante las tres sesiones siguientes de la Academia Prusiana de Ciencias celebradas en noviembre de 1915. Más tarde habría de recordar este hecho como el momento más feliz de su vida.
Pierre Curie (1859-1906) 
Su primer trabajo trató sobre la determinación de las longitudes de onda caloríficas. Tras ello, y con su hermano, estudia cristalografía. Juntos descubren el fenómeno de la piezoelectricidad.Descubre el "punto Curie" (a partir de una cierta temperatura los cuerpos ferromagnéticos dejan de serlo).Descubre la diferencia entre paramagnetismo y diamagnetismo.Inventa una balanza de torsión capaz de medir hasta diez millonésimas de gramo.En 1896 comienza a colaborar con su esposa en sus experimentos sobre la radiactividad.El 19 de abril de 1906 Pierre Curie muere atropellado por coche de caballos.
Marie Curie - nacida Manya Sklodowska- (1867-1934)
Manya había comenzado estudiando en Polonia, pero terminó ampliando estudios (física) en París. Fue la nº 1 de su promoción.En 1894 conoce a Pierre, del que más tarde escribiría:"Fui golpeada por la expresión de su mirada clara y por la ligera apariencia de abandono de su alta estatura. Su voz, un poco lenta y reflexiva, su simplicidad, su sonrisa a la vez grave y joven, inspiraban confianza." Se casaron el 26 de julio de 1895.
Aconsejada por Pierre, Marie escoge la radiactividad como tema para su tesis. (Marie es la primera en utilizar el término radiactividad).Pierre abandona sus investigaciones para colaborar con su mujer.Descubre que los residuos de la petchblenda (un mineral de uranio) emiten más radiactividad que el propio uranio. Ello le lleva a sospechar que este mineral contiene un elemento radiactivo desconocido.Tras una larga investigación descubren el radio y el polonio. (Nota: Marie era polaca).Procesando 8 toneladas de petchblenda obtienen 1 g de cloruro de radio puro.
En 1903 se les concede el premio Nobel por sus investigaciones en radiactividad junto a Henri Becquerel (el descubridor de la radiactividad natural). Marie es la primera mujer en recibir el Nobel. También sería la primera persona en ganar un segundo premio Nobel y, según creo, fue también la primera profesora universitaria en Francia. (Nota: su hija y el marido de esta, Joliot, recibieron, en 1935, el premio Nobel en física por el descubrimiento de la radiactividad artificial).
El 19 de abril de 1906 Pierre Curie muere atropellado por coche de caballos.
Continúa sus investigaciones hasta obtener radio en forma metálica, por lo que se le concedería el segundo premio Nobel en 1911. (Este premio fue en Química, el primero lo fue en Física).
En diciembre de 1909 la "Université de Paris" y el "Institut Pasteur" deciden construirle un laboratrio llamado "Institut du Radium". Merecido lo tenía la mujer, que hasta entonces había desarrollado la investigación en condiciones penosas.
En 1914 estalla la Primera Guerra Mundial. El Instituto del Radio genera productos necesarios para el cuidado de los heridos (las emanaciones radiactivas parecían acelerar la curación de las heridas). [Hoy en día, hacer algo así sería considerado algo criminal, pero entonces era algo lógico].
Marie irá como voluntaria al frente al volante de su "petite Curie", (un vehículo equipado con material radiológico móvil) y formará a su hija de 18 años, Irene, para que pueda ir a los hospitales de campaña a hacer radiografías. (En la foto contígua aparece Irene vestida de enfermera).
Tras la guerra (1921), Marie dará una serie de conferencias a nivel internacional. El éxito es tal, que se organiza una gran colecta para donarle un gramo de radio, que es comprado a la "Oficina del Radio" de Pittsburgh.
(La colecta fue organizada por el periodista W.B. Meloney y dirigida a las mujeres estadounidenses). Durante su gira por los Estados Unidos fue recibida siempre triunfalmente.
Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:
Su primer trabajo trató sobre la determinación de las longitudes de onda caloríficas. Tras ello, y con su hermano, estudia cristalografía. Juntos descubren el fenómeno de la piezoelectricidad.Descubre el "punto Curie" (a partir de una cierta temperatura los cuerpos ferromagnéticos dejan de serlo).Descubre la diferencia entre paramagnetismo y diamagnetismo.Inventa una balanza de torsión capaz de medir hasta diez millonésimas de gramo.En 1896 comienza a colaborar con su esposa en sus experimentos sobre la radiactividad.El 19 de abril de 1906 Pierre Curie muere atropellado por coche de caballos.
Marie Curie - nacida Manya Sklodowska- (1867-1934)
Manya había comenzado estudiando en Polonia, pero terminó ampliando estudios (física) en París. Fue la nº 1 de su promoción.En 1894 conoce a Pierre, del que más tarde escribiría:"Fui golpeada por la expresión de su mirada clara y por la ligera apariencia de abandono de su alta estatura. Su voz, un poco lenta y reflexiva, su simplicidad, su sonrisa a la vez grave y joven, inspiraban confianza." Se casaron el 26 de julio de 1895.
Aconsejada por Pierre, Marie escoge la radiactividad como tema para su tesis. (Marie es la primera en utilizar el término radiactividad).Pierre abandona sus investigaciones para colaborar con su mujer.Descubre que los residuos de la petchblenda (un mineral de uranio) emiten más radiactividad que el propio uranio. Ello le lleva a sospechar que este mineral contiene un elemento radiactivo desconocido.Tras una larga investigación descubren el radio y el polonio. (Nota: Marie era polaca).Procesando 8 toneladas de petchblenda obtienen 1 g de cloruro de radio puro.
En 1903 se les concede el premio Nobel por sus investigaciones en radiactividad junto a Henri Becquerel (el descubridor de la radiactividad natural). Marie es la primera mujer en recibir el Nobel. También sería la primera persona en ganar un segundo premio Nobel y, según creo, fue también la primera profesora universitaria en Francia. (Nota: su hija y el marido de esta, Joliot, recibieron, en 1935, el premio Nobel en física por el descubrimiento de la radiactividad artificial).
El 19 de abril de 1906 Pierre Curie muere atropellado por coche de caballos.
Continúa sus investigaciones hasta obtener radio en forma metálica, por lo que se le concedería el segundo premio Nobel en 1911. (Este premio fue en Química, el primero lo fue en Física).
En diciembre de 1909 la "Université de Paris" y el "Institut Pasteur" deciden construirle un laboratrio llamado "Institut du Radium". Merecido lo tenía la mujer, que hasta entonces había desarrollado la investigación en condiciones penosas.
En 1914 estalla la Primera Guerra Mundial. El Instituto del Radio genera productos necesarios para el cuidado de los heridos (las emanaciones radiactivas parecían acelerar la curación de las heridas). [Hoy en día, hacer algo así sería considerado algo criminal, pero entonces era algo lógico].
Marie irá como voluntaria al frente al volante de su "petite Curie", (un vehículo equipado con material radiológico móvil) y formará a su hija de 18 años, Irene, para que pueda ir a los hospitales de campaña a hacer radiografías. (En la foto contígua aparece Irene vestida de enfermera).
Tras la guerra (1921), Marie dará una serie de conferencias a nivel internacional. El éxito es tal, que se organiza una gran colecta para donarle un gramo de radio, que es comprado a la "Oficina del Radio" de Pittsburgh.
(La colecta fue organizada por el periodista W.B. Meloney y dirigida a las mujeres estadounidenses). Durante su gira por los Estados Unidos fue recibida siempre triunfalmente.
Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.Uranio (U): del planeta Urano.Neptunio (Np): del planeta Neptuno.Plutonio (Pu): del planeta Plutón.Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. (¿Sabíais que el cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores?). Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
Nombres de lugares y similares:
Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia ( por cierto, Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava).Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.Galio (Ga): de Gallia, Francia.Germanio(Ge): de Germania, Alemania.Selenio (Se):de Selene, la Luna.Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia.Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia.Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.Europio (Eu): de Europa.Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo.Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia. (¿Pero porqué Tm?)Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans.Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie (polaca) codescubridora del elemento junto con su marido Pierre.Francio (Fr): de Francia.Americio (Am): de América.Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.Californio (Cf): de California (estado estadounidense).Renio (Re): del latín Rhenus, Rin.Nombres que hacen referencia a propiedades:
Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde.Hidrógneno (H): engendrador de agua.Nitrógeno (N). engendrador de nitratos (nitrum)Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys)Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso).Argón (Ar) argos, inactivo. (Ya sabes, los gases nobles son poco reactivos).Cromo (Cr): del griego chroma, color.Manganeso (Mg): de magnes, magnético.Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro.Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama).Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.Yodo (I): del griego iodes, violeta.Indio (In): debido al color indigo (anil) que se observa en su espectro.Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste.Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro. (Si alguien conoce la razón que me lo haga saber).Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).Iridio (Ir): de arco iris.El platino (Pt) en estado metálico es blanquecino y medianamente similar a la plata (aunque mucho menos maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó "platina", lo que quiere decir más o menos "parecido a la plata". Se describe en un obra: "Relación Histórica del viaje a la América Meridional" (Madrid,1748) como sigue:
"En el partido de Chocó, habiendo muchas minas de lavadero, como las que se acaban de explicar, se encuentran también algunas, donde por estar disfrazado, y envuelto el oro con otros cuerpos metálicos, jugos y piedras, necesita para su beneficio del auxilio del azogue [mercurio]; y tal vez se hallan minerales, donde la platina (piedra de tanta resistencia, que no es fácil romperla, ni desmenuzarla con la fuerza del golpe sobre el yunque de acero) es causa de que se abandonen; por que ni la calcinación la vence, ni hay arbitrio para extraer el metal, que encierra, sino a expensas de mucho trabajo y costo."
Oro (Au): de aurum, aurora respiandeciente.Talio (Tl): del griego thallos, vástago o retoño verde.Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.Astato (At): del griego astatos, inestable.Radón (Rn): radium emanation (radiactiva). (De noble nada de nada, es radioactivo).Radio (Ra): del latín radius, rayo.Actinio (Ac): del griego aktinos, destello o rayo.Volframio (W): del inglés wolfrahm; o tungsteno, de tung sten, del sueco, piedra pesada.Bario (Ba): del griego barys, pesado.Praseodimio (Pr): de prasios, verde, y didymos, gemelo.Nombre que hacen referencia a la mitología:
Vanadio (V): Vanadis, diosa Escandinava.Niobio (Nb): Níobe, hija de Tántalo.Paladio (Pd): Pallas, diosa de la sabiduria.Prometio (Pm): de Prometeo, personaje mitológico.Tantalio (Ta): de Tántalo (mitología). (Mira lo que significa y dime si sabes porqué le pusieron este nombre).Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo. ¡Mira que dar el nombre de un dio guerrero a un elemento!Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava.Nombres de científicos:
Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev precursor de la actual tabla periódica.Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.Lawrencio (Lr): en honor de E.O. Lawrence.Unnilquadium (Unq): Unnilquadium significa 104 (su número atómico) en latín. Los soviéticos propusieron el nombre de Kurchatovium (Ku) en honor de Igor V. Kurchatov, mientras que los estadounidenses preferían el nombre de Rutherfordium (Rf) en honor de Ernest Rutherford. La IUPAC le asignó este nombre temporal en 1980.Unnilpentium (Unp): en latín unnilpentium equivale a 105 (su número atómico). La IUPAC estableció este nombre frente a las propuestas estadounidenses de llamarlo Hahnio (Ha) en honor de Otto Hahn y de los soviéticos de llamarlo Nielsbohrium en honor de Niels Bohr. (Desde hace un tiempo, la IUPAC utiliza este sistema de nomenclatura para los elementos a partir del 104, hasta que se decida cuales van a ser los nombres definitivos).Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).Otros:
Helio (He): de la atmostera del sol (helios, se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la tierra).Litio (Li): de lithos, roca.Boro (B): del arabe buraq.Carbono (C): carbón.Fluor (F): de fluere (que no se lo que significa)..Neón (Ne). nuevo (del griego neos). (No se complicaron nada la vida con el nombre).Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa), Na del latín natrium (nitrato de sodio).Aluminio (Al): del latín alumen (que tampoco se lo que significa).Silicio (Si): de silex, sílice.Fósforo (P) de phosphoros, portador de luz (el fosforo emite luz en la obscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).Azufre (S) del latín sulphurium.Potasio (K) kalium; el nombre, del inglés pot ashes (cenizas). (Las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio).Calcio (Ca) de calx, caliza. (La caliza está formada por Ca2CO3).Hierro (Fe): de ferrum.Cobalto (Co): He leído dos explicaciones, una que dice que cobalto proviene de cobalos, mina. Otra versión asegura que cobalto es el nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana. Lee aquí su historia.Niquel (Ni): proviene del término alemán kupfernickel, que quiere decir algo asi como cobre del demonio, (aparece en minas de cobre pero no lo es). Como kupfer significa cobre, níquel debe querer decir demonio.Kriptón (Kr): del griego kryptos, oculto, secreto.Molibdeno (Mo): de molybdos, plomo. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo).Tecnecio (Tc): de technetos, artificial, porque fue uno de los primeros sintetizados.Plata (Ag): del latín argentum.Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc, quizás sea por eso). Si alguien conoce la historia exacta del nombre que me la haga llegar.Estaño (Sn): del latín stannum.Antimonio (Sb): de antimonium; Sb de stibium.Teluro (Te): de Tellus, tierra.Xenon (Xe): del griego xenon, extraño, raro.Lantano (La): del griego lanthanein, yacer oculto.Neodimio (Nd): de neos-dydmos, nuevo gemelo (del lantano).Plomo (Pb): del latín plumbum.Protoactinio (Pa): de protos (primero)
Una de las primeras propuestas de tabla periódica:
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